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铝的氧化物与氢氧化物修改版

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第一单元: 第一单元:从铝土矿到铝合金

铝的氧化物与氢氧化物

生活中的氧化铝

阅读材料: 阅读材料:氧化铝简介
纯净的氧化铝是白色无定形粉末,俗称矾土, 纯净的氧化铝是白色无定形粉末,俗称矾土,熔 点2054℃、沸点 ℃ 沸点2980℃,不溶于水,俗称刚玉,硬 ℃ 不溶于水,俗称刚玉, 高温耐火材料, 度仅次于金刚石。常用作高温耐火材料 用于制造 度仅次于金刚石。常用作高温耐火材料,用于制造 砂轮、轴承。 砂轮、轴承。 混有少量不同氧化物杂质的优质刚玉就是大名鼎 鼎的红宝石和蓝宝石,是制作名贵首饰的材料。 鼎的红宝石和蓝宝石,是制作名贵首饰的材料。 红宝石

氧化铝的主要性质: 一、氧化铝的主要性质:
1.物理性质: 1.物理性质: 物理性质 白色、不溶于水的固体,熔点高、硬度大, 白色、不溶于水的固体,熔点高、硬度大, 常用作高温耐火材料 常用作高温耐火材料 2.化学性质: 2.化学性质: 化学性质 与酸反应: (1)与酸反应: 可溶于 Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 水的强 离子方程式: 离子方程式:Al2O3 +6H+ = 2Al3+ + 3H2O 电解质 (2)与碱反应: 与碱反应: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
离子方程式:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 离子方程式:

何去何从? 酸性氧化物 两性氧化物: 碱性氧化物
既能与酸反应又能与碱反 应只生成盐和水的氧化物.

?冶炼铝原料。 冶炼铝原料。 冶炼铝原料 ?作耐火材料:制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 作耐火材料:制耐火管、耐火坩埚、 作耐火材料 验仪器等。 验仪器等。 ?天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。 天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。 天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品

蓝色 巨人
486.52克拉 克拉

卡门露西亚23.1克拉 克拉

白色固体难溶 解于水

活动探究一: 活动探究一:
? 氢氧化铝是否也像氧化铝那样具有两性呢? 氢氧化铝是否也像氧化铝那样具有两性呢?
与强酸:Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O =

Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强碱: Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O =

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

两性氢氧化物:

既可以与酸反应又可 以与碱反应生成盐和 水的氢氧化物.

活动探究二
? 现有化学试剂: 现有化学试剂:
2mol/L AlCl3溶液
(1) (2)

6mol/LNaOH溶液 溶液 6mol/L HCl溶液 溶液

6mol/L氨水 氨水

? 如果让你以现有化学试剂为原料制取 ? AI(OH)3,你准备选用什么试剂? 你准备选用什么试剂?

活动探究二: 活动探究二:

制备氢氧化铝

实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液,向其中逐滴滴入氨水 溶液, 实验: 取
(2)取1~2mL AlCl3溶液,向其中逐滴滴入 取 溶液,向其中逐滴滴入NaOH溶液 溶液 氨水 NaOH溶液 溶液

白色胶状沉 淀,不消失
AlCl3溶液

白色胶状沉淀, 逐渐消失
AlCl3溶液

制备氢氧化铝的最佳方案: 制备氢氧化铝的最佳方案: AlCl +3NH ·H O===Al(OH) ↓+3NH Cl 3 3 H2 3 4 可溶性铝盐与氨水反应 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ H

思考
1.向AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液的实验 现象?写出化学方程式。
现象: 现象 有白色沉淀生成

化学方程式: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 化学方程式

思考
2.向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液有什么 现象?写出化学方程式。
现象: 现象 化学方程式: 化学方程式 先有白色沉淀生成, 先有白色沉淀生成,后沉淀溶解消失 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 总化学方程式: 总化学方程式 Al(OH)3 + 4NaOH = NaAlO2 + NaCl+2H2O 离子方程式: 离子方程式 总离子方程式: 总离子方程式 Al3+ + 3OH - = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH - = AlO2 -+ 2H2O Al3+ + 4OH- = AlO2- +2H2O

活动探究三: 活动探究三:
偏铝酸钠溶液通入二氧化碳反应吗?
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-

偏铝酸钠溶液与盐酸反应有什么现象?
NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3 ++ 3H2O

小贴士
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2

= CuO

+ H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O

Al(OH)3的应用 净水剂

明矾 KAl(SO4)2·12H2O
复盐:由 复盐: 两种或两 种以上阳 离子和一 种 离子 盐

易 溶 于 水

无 色 晶 体

水中完全电离: 水中完全电离:

KAl(SO4)2 ·12H2O= K++ Al3+ + 2SO42- + 12H2O 12H
电离出的Al 电离出的Al3+ 与水反应生成 Al(OH)3胶体 : Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+(净水原理) 胶体) 净水原理)

Al(OH)3的应用 药物

温馨提示: 温馨提示 请服胃舒*

胃泛酸, 胃泛酸 痛 死了!!! 死了!!!

胃舒*又名复方氢氧化
铝,是由能中和胃酸(盐 是由能中和胃酸( 酸)的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合成. 镁两药合成

试一试,你一定行! 试一试,你一定行!
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀,选用 要使AlCl 中的Al 完全转化成Al(OH) 沉淀,
的最佳试剂为: 的最佳试剂为: NaOH溶液 A. NaOH溶液 C. 氨水 B. 稀盐酸 D. AgNO3溶液 ) B 、NaHCO3溶液 D、AlCl3溶液 、

2、既能与 既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的 溶液反应, 溶液反应
物质是: 物质是: ( A、Al(OH)3 、 C 、NaCl溶液 溶液



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